Из природного фосфорита массой 310 кг получили фосфорную кислоту массой 195 кг. вычислите массовую долю фосфата кальция в природном фосфорите

3н2sо4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o

m(h2so4)=2*1+32+4*16=98г/моль

м(fe2(so4)3=2*56+32*3+16*12=400г/моль

х=49*400/98=200г

ответ: 200грам

pna=-lg[na],

бромид натрия в растворе диссоциирует полностью:

то [na] = c(nabr)= 10^(-1,85)=0,014 моль/л

0,014 моль/л*103 г/моль=1,455 г/л

, що в

а-припинить

г-зупинить

б-майже завжди припинить