Найти объем газа который выделился после взаимодействия 30 г. магния и хлороводородной кислоты (решить как )

1,25 моль                 х моль

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

1 моль                     1 моль

найдем сколько моль магния вступило в реакцию

n = m/m

m(mg) = 24 г/моль

n(mg) = 30 г / 24 г/моль = 1,25 моль 

теперь мы найдем сколько молей н2 образовалось при взаимодействии магния с хлороводородной кислотой. составим пропорцию:

1,25 = х

  1       1

х = 1,25

n(h2) = 1,25 моль

формула для нахождения объема: v = vm * n

vm = 22,4 дм3/моль - величина постоянная

v(н2) = 22,4 дм3/моль * 1,25 моль = 28 дм3

ответ: 28 дм3

  дано:

  m(mg) = 30 г

 

  найти: v(h2)

  решение:

    30г                         x л

    mg + 2hcl = mgcl2 + h2 

v = 1 моль                 v = 1 моль

m = 24 г/моль           vм = 22,4 л/моль

m = 24 г                     v = 22,4 л

 

    30 г / 24 г = x л / 22,4 л

    x =   28 

    ответ: v(h2) = 28 л 

Уравнение реакции: ch3ch2c(ch3)=ch2+br2 =ch3ch2cbr(ch3)ch2br молекулярные массы: br2 - 160 г/моль составляем пропорцию: 22,4 литра 2-метил-1-бутена обесцвечиваются 160 г брома 4,48 литра 2-метил-1-бутена обесцвечиваются х г брома находим х: х=4,48*160/22,4=32 г значит для обесцвечивания такого количества вещества необходимо 32 г брома. находим массу 4%-ного раствора, содержащую 32 г брома: 32/0,04=800 г ответ: необходимо 800 г бромной воды с массовой долей брома 4%

подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой:

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 моль

по уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 моль

m(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.

допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.

чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.