№1. какой объём диоксида углерода(при н. у.) поличтся при накаливании 10 кг известняка (caco3),содержащего 5% примесей? №2. какой объём кислорода требуется для сгорания 224 л co (при н.

      9500 г                                 х л

1. 

      100 г                                   22,4 л

1) сначала найдем чистую массу карбоната в известняке:

m(caco3)=m(известняка)*w(caco3)=10 000*0,95=9500 г

2) подставив эту массу в уравнение,получим объем углекислого газа:

  при разложении 100 г карбоната выделяется 22,4 л, а

  при   --   //   --     9500 л, откуда

  х=9500*22,4/100=2128 л или 2,128 м в кубе

      224 л       х л

2.

      44,8 л     22,4 л

  для полного взаимодействия 44,8 л угарного газа необходимо 22,4 л кислорода,а для   --   //   --       224 л, откуда

  х=224*22,4/44,8=112 л

2h3aso3+kmno4+h2so4=h3so4+mnso4+2k2so4+h2o

дано:                     решение:

m(na2so4)=40г       mр-ра=mр.в-ва+ m(h2o)

m(h2o)=525г           mр-ра=40г+525г=565г  

w-?                         w=mр.в-ва/mр-ра* 100%= 40г\565г*100%=7%

                              ответ: w=7%