Напишите уравнения реакций, протекающих между металлом и растворами электролитов:
a) Hg+AgNO3
b) Cu+HgCl2
c) Hg+HNO3
d) Cu+Hg(NO3)2​

Hg+AgNO3=HgNO3+Ag. Cu+HgCl2=CuCl2+Hg. Hg+4HNO3=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O. Cu+Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+Hg

ca+2h2o=ca(oh)2+h2

ca(oh)2+co2=caco3+h2o

caco3=cao+co2

cao+h2o=ca(oh)2

ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 моль

m(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г - это теоретическая масса.

допустим, в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/6,8.

чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.