Какая масса оксида кальции, может быть получена из известняка массой 0,5 т, содержащей массовую долю примесей 15 %.

если имеется в виду количестов моль, то очевидно, что в таком же количество моль, сколько и брома.

(br2) = m(br2)/m(br2) = 10/160 = 0,0625 моль

n(br2) = n(br2)*na  ( n - число молекул, na - число авогадро, равно 6,02*10^23)

n(br2) = 0,0625*6,02*10^23 = 0,38*10^23 частиц.

n(h2o) = n(h2o)/na = 0,38*10^23/6,02*10^23 = 0,0625.

если имеется в виду масса, то:

m(h2o) = n(h2o)*m(h2o) = 0,0625*18 = 1,125 г.

n(feso4)=40: 152=0.3

feso4=fe+so4 по 1.5 моль 

mg0

p2o3   или же p2o5

k2o

co

co2

cl2o3   cl2o5   cl2o7

b2o3

sio2

seo2   seo3

k2o

> > > > hno3

n2+3h2=2nh3

2nh3+3o2=2no+3h2o

3no+o2=3no2

3no2+h2=2h(no)3