Очень От

Гидроксид лития взаимодействует как с раствором (хлорида натрия, иодоводородной кислоты, дигидрофосфата кальция) так и с оксидом (натрия, меди(2), серы(4)) с образованием соли и воды.

m(nacl)= mx w= 15 x0.07=1.05г w(nacl)= 1.05/25=0.042 или 4,2% 

а)поваренной соли и сахара;

сходство-белый кристалический порошок хорошо растворимый

отличие- соль солёная, сахар сладкий

б) уксусной кислоты и воды.

сходство- прозрачные жидкости

отличие- вода- безвкусная, не имеет запаха, укс. кислота-обладает резким запахом, кислым вкусом

1карботат можно определить если добавить кислоту то выделится углекислый газ. а кальций определяем с щелочи, гидроксид кальция малораастворимое основание белого цвета.

2 силикат определяем с кислоты, т.к кремниевая кислота- нерастворимое основание(k2sio2+2hcl=h2sio2+2kcl) хлорид можно определить с соли серебра, допустим нитрат серебра, хлорид серебра- осадок белого цвета( nacl+agno3=agcl+nano3).

3карботат можно определить если добавить кислоту то выделится углекислый газ, сульфат определяется солью бария, т.к сульфат бария белый осадок.(k2co3+2hcl=2kcl+co2+h2o, k2so4+bacl2=baso4+2kcl)

4. азотную кислоту определяем с меди, выделяется газ no, нитрат бария определяем с сульфата, сульфат бария белый осадок, фосфат калия определяем с нитрата серебра, фосфат серебра- желтый осадок.(3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o,k2so4+ba(no3)2=baso4+2kno3, k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3)

8фосфат определяем с нитрата серебра, фосфат серебра- желтый осадок, хлорид кальция определяем с   нитрата серебра, хлорид серебра белый осадок. карбонат калия в реакции с соляной кислотой выделяется углекислый газ.(k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3,cacl2+2agno3=2agcl+ca(no3)2, 2hcl+k2co3=2kcl+co2+h2o)

1) сначала находим массу соли в первом растворе:

m(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=280*0,15=42 г

2)чтобы найти массовою долю,необходимо сначала найти массу второго раствора(после выпаривания):

  m2(раствора)=m1(раствора) - m(воды,которую выпарили)=280-120=160 г.но перед этим необходимо оговориться о том,что так как плотность воды равна 1 г/мл,то объем численно равняется массе.

3)теперь ничего не стоит найти массовою долю соли в новом(выпаренном растворе),произведя отношение массы соли,так как она при выпаривании не изменяется,к массе нового раствора:

  w2(соли)=m(соли)/m2(раствора)=0,26 или 26%

  ответ: массовая доля соли в полученном после выпаривания растворе составляет 26%