Вычислите массу Калия, которую необходимо взять для взаимодействия с Серой массой 128 г ​

Объяснение:

 Х г                    128 г

 2 K           +          S           =       K2S

n = 2 моль          n=1 моль

М = 39 г/моль    М = 32 г/моль

m=78 г                 m = 32 г

Х г   К    -    128 г   S

78 г  К   -   32 г     S

m(K) = 78 * 128 / 32 = 312 г

уравнение:

с3н8 + 5о2 = 3со2 + 4н2о

составляем пропорцию:

при сгорании 22,4 л пропана образуется 3*22,4=67,2 л углекислого газа

при сгорании 11,2 л пропана образуется х л углекислого газа

находим х: х=11,2*67,2/22,4=33,6 л.

ответ: 33,6 л 

2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 28/56 = 0,5 моль

по уравнению n(h2so4) = n(koh)/2 = 0,5/2 - 0,25моль

m(h2so4) = n(h2so$)*m(h2so4) = 0,25*98 = 24,5 г

m(p-pah2so4) = m(h2so4)/w(h2so4) = 24,5/0,1 = 245 г.

для нахождения объема раствора серной кислоты нужно знать его плотность. здесь она не дана, так что объем найти невозможно.