Из 0,7000г технической щавелевой кислоты приготовлено 200мл раствора. на титрование 20,00мл полученного раствора израсходовано 16,20 мл приблизительно 0,05н. раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 1,0058. определите процентное содержание h2c2o4 • 2h2o в образце. ​

фосфин - это рн3.

сa3p2 + 6h2o = 2ph3 + 3ca(oh)2

находим количество са3р2:

n(ca3p2) = m(ca3p2)/m(ca3p2) = 9,1/182 = 0,05 моль.

по уравнению n(ca(oh)2) = 3*n(ca3p2) = 3*0,05 = 0,15 моль.

m(ca(oh)2) = n(ca(oh)2)*m(ca(oh)2) = 0,15*74 = 11,1 г.

по уравнению n(ph3) = 2*n(ph3) = 2*0,05 = 0,1 моль

v(ph3) = vm*n(ph3) = 22,4*0,1 = 2,24 л.

na2s + 2hcl = 2nacl + h2s

h2s + 2kcl = k2s + 2hcl

k2s + pbcl2 = pbs + 2kcl

разлагаются на оксид металла,который входит в состав данного основания,и воду:

а) fe(oh)2=feo + h2o

б) 2cuoh=cu2o + h2o 

в)mg(oh)2=mgo + h2o

1. al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

al2o3 + 6h+ + 6cl- =2al 3+ + 6cl - + h2o

al2o3 + 6h+ = 2al 3+ + h2o

2. fe(oh)2 + 2hno3 = fe(no3)2 + 2h2o

fe(oh)2 + 2h+ + 2no3- = fe 2+ + 2no3 - + 2h2o

fe(oh)2 + 2h+ = fe2+ + 2h2o

3. zn(oh)2 + naoh = na2zno2 + 2h2o