Какой обьем сернистого газа требуется для получения 166.4г гидросульфита натрия из сульфита натрия, если выход продукта реакции составляет 80%?

n( zn(oh)2)=19,8: 99=0,2 моль

m (zno)= 0,2 * 81=16,2 г

co2 + bao = baco3

co2 + ba(oh)2 = baco3 (осадок) +h2o

co2 + naoh = nahco3

пусть хим.кол. воды в кр- моль,тогда масса кр-та равна 120+18*х г.

составляем пропорцию

%

120+18*%

120*1=(120+18*х)*0,95

120-114=17,1*х

х=0,35моль

n=n*na=0,35*6,02*10в 23 степени=2,11*10 в 23 степени

составим уравнение реакции 2zn + o2 = 2zno + q количество моль zn = 6,5/65 = 0,1 моль при сжигании 0,1 моль цинка выделяется теплота 34,8 кдж, а в уравнении 2 моль, значит 0,1/34,8=2/х найдем х= 2*34,8/0,1=696 кдж составим уравнение: 2zn + o2 = 2zno + 696 кдж