тогда уравнение для массовой доли элемента в соединении w(э) = м(э)/м(соединения) примет вид:
0,326 = х/(2+х+16*4).
решаем уравнение:
0,326*(х+66) = х,
0,326х + 0,326*66 = х,
21,516 = х - 0,326х,
21,516/0,674 = х,
32 = х.
элемент с молекулярной массой равной 32 - это сера s.
молекулярная масса h2so4 = 98 г/моль.
Ответ дал: Гость
уравнение реакции: fe+s=fes
n(fe)=30/56=0,54моль
n(s)=16/32=0.5моль
находим избыток n(fe): n(s)=1: 1
n(fe): n(s)=0,54: 0,5, след. железо в небольшом избытке. находим массу соли по недостатку(сера)
n(fes)=n(s)=0.5моль
m(fes)=0.5*88=44г
Ответ дал: Гость
1)al2(so4)3+ 6naoh= 2al(oh)3+ 3na2so4
2al + 3so4+ 6na +6oh= 2al(oh)3 + 6na +3so4
2al + 6oh= 2al(oh)3
2) 2koh+ cuso4= cu(oh)2 +k2so4
2k+ 2oh + cu+ so4= cu(oh)2 +2k+ so4
cu+ 2oh= cu(oh)2
3) cuo+ h2so4= cuso4 +h2o
cu +o + 2h+ so4= cuso4 +2h+ o
cu +so4=cuso4
Ответ дал: Гость
1) добавляем во все пробирки раствор фиолеового лакмуса - по появлению красного окрашивания определяем серную кислоту2) в оставшиеся 2 пробирки добавляем раствор хлорида бария - по выпадению осадка определяем раствор сульфата натриятам, где изменений не будет - раствор хлорида натрия
Популярные вопросы