Углекислый газ образовавшийся при сжигании 15 г угля содержащего 20% негорючих примесей, пропущен через 480 г 10%-ного растворв гидроксида натрия. рассчитайте массы и массовые доли образовавшихся в растворе солей.
ответ: 67,2 г и 12,82% nahcoз; 21,2 г и 4,04% na2coз

feo по данной реакции можно получит в виде черного мелкого порошка при 500 град. восстановлением монооксидом углерода fe2o3.

0.5                       1моль

2naoh+si+h2o=na2sio3+2h2

1                         2моль

n(h2)=22.4/22/4=1моль

m(si)=0.5*28=14г

w(si)=14/16*100%=87.5%

3fe+2o2=fe3o4

2h2o=2h2+o2

m(p-panacl) = v(p-panacl)*p = 500*1,15 = 575 г

m(nacl) = m(p-panacl)*w(nacl) = 575*0,2 = 115 г

масс соли в растворе остается постоянной.

m2(p-panacl) = m(nacl)/w2(nacl) = 115/0,045 = 2555,6 г

v2(p-panacl) = m2(p-panacl)/p2 = 2555,6/1,03 = 2481,2 мл.

первоначальный раствор нужно довести до объема 2481,2 мл.