50

при нагревании образца нитрата магния массой 44.4 г часть вещества разложилась. при этом выделилось 13.44 л (в пересчете на н. у.) смеси газов. к полученному твердому остатку добавили 113 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность раствора ρ = 1.098 г/см3). определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе. 

в ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии и все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения величин).



​

ответ:

веди там тебе все объяснят

1. ag2so4 + nano3  - реакция не пойдет, сульфат серебра малорастворим с воде, а в продуктах образуются растворимые вещества, т.о. не условия прохождения обменных реакций до конца.

2. hno3 + k2so4  - реакция не пойдет, так как азотная кислота примерно равна по силе серной, поэтому вытеснить ее из соли не сможет.

3. сuo + h2so4 = cuso4 + h2o

4. 3ba(oh)2 + p2o5 = ba3(po4)2 + 3h2o (ba3(po4)2 - осадок)

5. mgso4 + bacl2 = baso4 + mgcl2  (baso4 - осадок)

ковалентная полярная связь -єто связь с общих електронов между различными неметаллами.