Масса алюминия — 26 грамм. найдите объём h2 в реакции 2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] +3h2​

ответ:

объяснение:

  26 г                                                                               х л

2al     +     2naoh     +     6h2o   =   2na[al(oh)4]   +   3h2

n=2 моль                                                                     n=3 моль

м=27 г/моль                                                           vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                                     v = 67,2 л

26 г   al     -     х л   н2

54 г   al     -   67,2 л   н2

v(h2) = 26 * 67,2 / 54 = 32 л

c2h5oh + ch3cooh = ch3cooc2h5 + h2o

количество этанола v=m/m=50/46=1.09 моль

количество уксусной кислоты v=60/48=1.25 моль

этанол в избытке, расчет ведем по кислоте

количество эфира по уравнению реакции с учетом выхода 1,25 моль*0,95=1,1875 моль

масса эфира m=v*m=1,1875*76=90,25 г

2са + о2 = 2сао

n(ca) = m(ca)/m(ca) = 100/40 = 2,5 моль

по уравнению n(o2) = n(ca)/2 = 2,5/2 = 1,25 моль

v(o2) = n(o2)*vm = 1,25*22,4 = 28 л.