Порошок кальцій оксиду масою 1,12 г розчинили в нітратні кислоті, утворилась сіль масою 3 г. який вихід продукту реакції від теоретично можливого?
2. обчисліть об'єм метану (н. який треба термічно розкласти, щоб добути сажу (с) масою 126 г, якщо відносний вихід продукту реакції становить 75%.​

а,в,г.

cuso4+2koh=сu(oh)2 + k2so4

cuso4+ba(oh)2=сu(oh)2 +baso4

cu(no3)2+ba(oh)2= сu(oh)2 + ba(no3)2

cu2+  + 2oh- = сu(oh)2.

3mno2 + 4al = 3mn + 2al2o3

(ню) al = 0.4 моль

m(al) = 0.4 * 27 = 10.8 г

степень азота = +3                т.к. это гидрид, а в гидридах стапень окисления н = -1

zn +2hcl = zncl2 +h2

медь не реагирует с соляной

число молей полученного газа nh2 = 13,44л/22,44л/моль = 0,598моль

по уравнению реакции видно,что число молей газа равно числу молей цинка,тогда масса окиссленного цинка составит 0,598моль*65,39г/моль = 39,16г тогда массовая доля меди в спалве составит wcu = (78u-39,16г)/78г = 49,78%