Слили 40 г 10%-ного раствора серной кислоты с растворам нитрата бария, содержащим 2,61 г соли. расчитайте массу образовавшегося осадка.

Ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3 m(h2so4безводного)=40*0,1=4 г n(h2so4)=4/98=0,04 моль в избытке n(ba(no3)2)=2,61/261=0,01 моль в недостатке. решаем по недостатку. по уравнению реакции n(baso4)=0,01 моль m(baso4)=0,01*233=2,33 г

5к2s + 2kmno4 + 8h2so4 = 5s + 6k2so4 + 2mnso4 + 8h2o

s(-2) - 2e --> s(0)                |5

mn(+7) + 5e --> mn(+2) |2

перед окисленной формой восстановителя (s(-2)) и восстановленной формой окислителя (mn(+2))  обязательно ставим коэффициенты из электронного и их не трогаем. остальные элементы уравниваем подбором.

c6h5nh2 + 3br2 = c6h2br3nh2 + 3hbr

n(c6h5nh2)=18.6/93=0.2 моль

n(br2)=104/80=1.3 моль

br2 в избытке

считаем по анилину

n(броманилина)=n(анилина)=0,2 моль

m(броманилина)=0,2*330=66 гр