Сернистый газ, полученный при сжигании 44,8 л сероводорода (н. у.) в избытке
кислорода, пропущен через 1,45 л раствора гидроксида натрия с м. д. naoh 10%
(p=1, 105 г/мл). какая по составу образовалась соль? вычислить массовую долю сол
в растворе.
​

2cuo + c = 2cu + co2

n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 160/80 = 2 моль

по уравнению n(cu) = n(cuo) = 2 моль

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 2*64 = 128 г - это теоретическая масса.

с учетом выхода получим: m(пр cu) = 128*0,85 = 108,8 г.

nacl + agno3 = agcl + nano3

m (nacl) = 23 + 35 = 58

m ( agcl) = 108 + 35 = 143

351г                         x г

nacl     +     agno3 = agcl       +         nano3

58 г/моль               143 г/моль

х = 351 * 143 : 58 = 865 г

ответ: м (agcl) = 865г

mno2

mn iv, o ii,

fe2o3

fe iii, o ii,

ticl4

ti iv, cl i.

n(ar) = m(ar)/m(ar) = 20/40 = 0,5 моль

v(ar) = n(ar)*vm = 0,5*22,4 = 11,2 л.