Какая масса гексагидрата хлорида магния выпадет из 300 г насыщенного при 80’с раствора при охлаждении до 20’с если растворимость безводной соли при этих температурах равна 65,8 и 54,8 соответственно

ответ:

такие решаются легко через пропорции:  

при 80 градусах:  

65,8 г солив 165,8 г р-ра  

х1 г солив 300 г р-ра  

отсюда х1 = (65,8*300)/165,8 = 119 г . масса соли - 119 г, масса воды - 181 г  

при 20 градусах:  

54,8 г соли в 100 г воды  

х2 г соли в 181 г воды  

отсюда х2 = (54,8*181)/100 = 99,2 г  

разность между этими массами составляет: х1-х2=119 г - 99,2 г = 19,8 г такое количество выпало бы безводной соли. остаётся пересчитать на кристаллогидрат, и тоже методом пропорции:  

19,8 г mgcl2 x3 г mgcl2*6h2o  

96 г/моль 204 г/моль  

отсюда х3 = (19,8*204)/96 = 42 г . вот такая масса кристаллогидрата выпадет, а вовсе не 70,5 и тем более не 113,5 г! либо что-то с условиями напутано!  

объяснение:

взаимодествие атома металла и атома неметалла фактически сводится к переходу электронов от атома металла к атому неметалла.

связь, реализуемая в результате электростатического притяжения разноимённо заряженных ионов, наз. ионной.

самый активный са, поэтому сначала сао, потом всё остальное

а) сн-сн(вниз - сн3) =сн-сн(вниз-сн2-сн3)-сн2-сн2-сн3

б) сн2=сн-с-(вниз и вверх связь с -сн3 )-сн3

в)сн3-сн=сн-сн=сн-сн3