.(При нагревании 7,47килограмм оксида металла 2 валентного с угарным газом после добавили углекислый газ массой 4,4 килограмма образуется чистый металл. оксид какого металла вступил в реакцию).

немного непонятно условие, видимо связано с качеством перевода. ведь именно угарный газ восстанавливает металлы из оксидов и при этом образуется углекислый газ.

7470 г                                                              4400 г

мео      +      со    =    ме    +    со2

х г/моль                             44 г

отсюда молярная масса оксида:   х = 7470*44/4400 = 74,7 г/моль

вычитаем кислород: м(ме) = 58,7 г/моль

по таблице менделеева этот металл - никель

ответ: в реакцию вступил оксид никеля (ni).                                                              

дано:

масса(оксида серебра)= 10,8г

масса(сложн. эфира)=2,2г

составить реакции и по ним посмотреть формулу сл. эфира и вписать её в скобки)

1) 2mg+02=2mg0

2) mg0+2hcl= mgcl2 +h2o