Используя метод электронного , составьте уравнение реакции
32) hclo4 + so2 + h2o → hcl + h2so4

33) cro3 + hcl → cl2 + crcl3 + h2o

34) s + naoh → na2s + na2so3 + h2o

35) cl2 + naoh → nacl + naclo3 + h2o

36) hno2 + h2o + cl2 → hcl + hno3

37) zn + hno3 → nh4no3 + zn(no3)2 + h2o

38) hl + hno3 → hlo3 + no2 + h2o

39) cus + hno3 → cuso4 + no2 + h2o

40) hno3 + p → h3po4 + no2 + h2o

41) h2s + fecl3 → s + hcl = fecl2
определите окислитель и восстановитель

ответ:

объяснение:

32) hclo4 +4 so2 + 4h2o = hcl + 4h2so4

cl(+7)   +8e = cl(-)       1     в-ие

ок-ль

s(+4)   -2e   =   s(+6)     4     ок-ие

в-ль

33) 2cro3 + 12hcl = 3cl2 + 2crcl3 + 6h2o

cr(+6)   +3e = cr(+3)   2     в-ие

ок-ль

2cl(-)   -2e   =   cl2(0)   3     ок-ие

в-ль

34) 3s + 6naoh = 2na2s + na2so3 + 3h2o

s(0) +2e = s(-2)     2     в-ие

ок-ль

s(0) -4e = s(+4)     1     ок-ие

в-ль

35) 3cl2 + 6naoh = 5nacl + naclo3 + 3h2o

cl(0)   +1e = cl(-)       5   в-ие

ок-ль

cl(0) -5 e = cl(+5)     1   ок-ие

в-ль

36)   2hno2 + 2h2o + cl2 = 2hcl + 2hno3

n(+4) -1e = n(+5)       2     ок-ие

в-ль

cl2(0) +2e = 2cl(-)   1     в-ие

ок-ль

37) 4zn + 10hno3 = nh4no3 + 4zn(no3)2 + 3h2o

zn(0) -2e = zn(+2)   4     ок-ие

в-ль

n(+5) +8e = n(+3)   1     в-ие

ок-ль

38) hi + 6hno3 = hio3 +6 no2 + 3h2o

i(-)   -6e = i(+5)           1     ок-ие

в-ль

n(+5) +1e = n(+4)     6   в-ие

ок-ль

39)   cus + 8hno3 = cuso4 + 8no2 + 4h2o

s(-2)   -8e = s(+6)     1     ок-ие

в-ль

n(+5) +1e = n(+4)   8     в-ие

ок-ль

1. lih + h2o = lioh + h2

2. cah2 + 2h2o = ca(oh)2 + 2h2

обозначим массу lih х. m(lih) = x г

тогда m(cah2) = 12,1 - x

n(lih) = m(lih)/m(lih) = x/8 моль.

n(cah2) = (12,1 - x)/42 моль.

по уравнению 1 n(lioh) = n(lih) = x/8 моль.

по уравнению 2 n(ca(oh)2) = n(cah2) = (12,1 - x)/42 моль.

m(lioh) = (x/8)*24

m(ca(oh)2) = ((12,1 - x)/42)*74.

если массовая доля lioh в смеси гидроксидова равна 20,6% тогда составим уравнение для массовой доли гидроксида лития:

w(lioh) = m(lioh)/(m(lioh) + m(ca(oh)2))

0,206 = [(x/8)*24]/[(x/8)*24 + ((12,1 - x)/42)*74]

решив уравнение получим х = 5,1 г.

m(lih) = 5,1 г

m(ca(oh)2) = 12,1 - 5,1 = 7 г.

n(lih) =m(lih)/m(lih) = 5,1/8 = 0,6375 моль

n(ca(oh)2) = 7/42 = 0,17 моль.

по уравнению 1 n(h2) = n(lih) = 0,6375 моль

по уравнению 2 n(h2) = 2*n(ca(oh)2) = 0,17*2 = 0,34 моль.

общее количество водорода: n(h2) = 0,6375 + 0,34 = 0,98 моль

v(h2) = vm*n(h2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,98 = 21,952 л или 22 л.

сaco3 = cao + co2

m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 600*0,9 = 540 г.

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 540/100 = 5,4 моль.

по уравнению n(cao) = n(caco3) = 5,4 моль.

m(cao) = n(cao)*m(cao) = 5,4*56 = 302,4 г.