Оксид серы (iv) смешали с кислородом в соотношении 1: 3 по объему и пропустили при нагревании над катализатором. при этом молярная масса смеси газов (н. у.) изменилась на 12,8%. рассчитайте практический выход (%) оксида серы (vi).

na2so3 + 2hcl(разб.) = 2nacl + so2↑ + h2o

ню сернистого газа= 0.25 моль

ню сернистого газа = ню сульфита натрия( по формуле)

ответ: из 0.25 моль сульфита натрия

m(h2o) = m(na2so4*10h2o)*w(h2o)

w(h2o) = 10*m(h2o)/m(na2so4*10h2o) = 10*18/322 = 180/322 = 0,56 или 56%

m(h2o) = 644*0,56 = 360,64 г.