Сколько железа можно получить из 160 грамм fe2o3 путем восстановление его al

fe2o3+2al=al2o3 + 2fe

n( fe2o3)=m/m=160/160=1моль

n(fe)=1*2= 2 моль

уравнение реакции:     fe2o3+2al=al2o3 + 2fe

1) найдем кол-во ве-ва    fe2o3. n=m/m=160/160=1моль (над оксидом железа подписывай 1) 

2) найдем кол-во ве-ва fe. n=1*2(т.к. по ур-ию у нас 2 железа) = 2 моль

над железом подписать 2.

fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o

n(h2) = v(h2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

по уравнению железа получается в 3/2 = 1,5 раза меньше, чем израсходовалось водорода.

n(fe) = n(h2)/1,5 = 0,1/1,5 = 0,067моль.

m(fe) = m(fe)*n(fe) = 56*0,067 = 3,75г  - это теоретическое количество.

с учетом выхода m(fe) = mт(fe)*выход = 3,75*0,95 = 3,56 г.

2cu + o2 = 2cuo

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 32/64 = 0,5 моль

по уравнению n(o2) = n(cu)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль

v(o2) = vm*n(o2)  (vm -молярный объем, равен 22, 4 л/моль, при н.у)

v(o2) = 22,4*0,25 = 5,6 л.