Определите массу соли, полученной при взаимодействии с 300 г 2-процентного раствора гидроксида натрия с 300 г 10-процентного раствора соляной кислоты​

ответ:

naoh+hcl=nacl+h2o

m(naoh)=m(р-ра)*w(в-ва)=300*0.02=6г 

n (naoh)=m/m=6/40=0.15 моль

m(hcl)=300*0.1=30   г     n(hcl)=30/36.5=0.8 моль

щелочь в недостатке, значит решаем по гидроксиду натрия

n(naoh)=n(nacl)=0.15 моль

m(nacl)=m*n=58.5*0.15=8.775г

ответ: масса соли равна 8,775г

a)h2so4+cro= crso4+ h2o

б)hno3+mgo = mg(no3)2+h2o 

в)2h2cl+ ca   = cacl2+ 2h2 

г)h2co3 + k = kco3 + h2