Яку масу мила одержали, якщо прореагувало 445 г триолеату з калій гідроксидом

составим уравнение реакции:

me + 2h2o = me(oh)2 + h2

кол-во выделившегося водорода: 1,12 л/22,4 л/моль=0,05 моль

тогда молекулярная масса металла: 6,85 г/0,05 моль=137 г/моль - барий, 2 группа основная подгруппа

n2+3h2   = 2nh3

масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г

количество азота v=m/m=47,5/28=1,696 моль

количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=

3,392 моль

масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г

выход составляет 8*100%/57,664=13,87%

nh4cl + naoh =nh3 +h2o +nacl

nh4+ +cl- + na+ + oh-=nh3 + h2o + na+ + cl-

nh4+ + oh-=nh3 + h2o

na2s + 2hcl =h2s+ 2nacl

2na+ + s2- + 2h+ + 2cl- = h2s +2na+ +2cl-

s2- + 2h+   = h2s

h2s + fecl2 =fes +2hcl

h2s + fe2+ + 2cl- = fes + 2h+ +2cl-

h2s + fe2+ = fes + 2h+

с соляной кислотой:

mg + 2hcl= mgcl2+h2

mgo+2hcl=mgcl2+h2o

mgco2+2 hcl= mgcl2+h2+co2

mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

точно 2-я кислота

1) mgo + al2o3 = mgal2o4

2) cr2o3 + 2koh =2kcro2 + h2o

3) ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o

4) 2feso4 + h2so4 + h2o2 =  fe2(so4)3 + 2h2o

5) alcl3 + 3koh = al(oh)3 + 3kcl

6) sn + cuso4 =snso4 + cu