Железную пластинку массой 12 г погрузили в 10%-ный раствор нитрата меди(ii) массой 200 г. через некоторое время концентрация нитрата меди в растворе уменьшилась в 5 раз. после этого пластинку перенесли в 100 г 63%-ного раствора азотной кислоты. рассчитайте концентрацию кислоты в растворе после окончания реакции.

nano3+hcl=nacl+hno3 !

а)

n(na2so3) = m(na2so3)/m(na2so3) = 6,3/126 = 0,05 моль

б)

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 6,2/310 = 0,02 моль

в)

n(ag) = n(ag)/na = 3*10^23/6,02*1023 = 0,5 моль.

w(kno3) = 100% - 20% = 80%

m(kno3) = w(kno3)*w = 80*0,8 = 64 г

w(k в нитрате) = m(k)/m(kno3) = 39/263 = 0,15

w(k в смеси солей) = m(k)/m(смеси солей)

m(k) = m(kno3)*w(k в нитрате) = 64*0,15 = 9,6 г

w(k в смеси солей) = 9,6/80 = 0,12.