Какой объём кислорода потребуется для сжигания смеси белого фосфора и ромбической серы массой 10.0г с одинаковым числом атомов серы и фосфора(образуются so2 и p2o5)

атомные массы фосфора и серы равны 31 а.е.м. и 32 а.е.м. соответственно. поскольку число атомов элементов в смеси одинаково, равны их количества (в молях). 10 граммов смеси содержат по 10: (31 + 32) = 0,16 моль белого фосфора р4 и ромбической серы s8.

2p4 + 10o2 = 4p2o5

s8 + 8o2 = 8so2

общее число моль кислорода равно 0,16*5 + 0,16*8 = 2,08 моль, что занимает объём в 2,08*22,4 = 46,6 литра.

ответ: 46,6 л. о2

2h3po4 + 3ca(oh)2 = ca3(po4)2 + 6h2o

m(h3po4) = m(p-pah3po4)*w(h3po4) = 49*0,5 = 24,5 кг

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 24,5/98 = 0,25 кмоль = 250 моль

по уравнению видно, что количество фосфата в два раза меньше количества фосфорной кислоты. n(ca3(po4)2) = n(h3po4)/2 = 250/2 = 125 моль

m(ca3(po4)2) = n(ca3(po4)2)*m(ca3(po4)2)  = 125*310 = 38750 г = 38, 75 кг.

не получается