Газообразный углеводород объемом 0,8 дм² смешали с объемом кислорода 3,4 дм², который взят в избытке. смесь подожгли. по окончании реакции и системы к нормальным условиям объем газообразных продуктов составил 2,6 дм². при последующем пропускании газообразных продуктов реакции через раствор щелочи, масса раствора увеличилась на 3,14 г. вычислите массу углеводорода. но только если кто-то серьёзно возьмётся.

будем считать, что под словом "этанолия" имелся в виду этаналь, потому что спирты гидроксидом меди до кислот не окисляются, нужны более сильные окислители.

сн3сно + 2cu(oh)2 = ch3cooh + cu2o + 2h2o

n(ch3cho) = m(ch3cho)/m(ch3cho)

m(ch3cho) = m(p-pa)*w(ch3cho) = 55*0,4 = 22 г.

n(ch3cho) = 22/44 = 0,5 моль.

по реакции n(ch3cooh) = n(ch3cho) = 0,5 моль.

m(ch3cooh) = n(ch3cooh)*m(ch3cooh) = 0,5*60 = 30 г.

250 -  20%                                                                                  x

сасo3      +      2hcl      =        cacl2          +    co2      +        h2o

40+12 +3*16                                                                          12 + 2*16

52+48=100                                                                                  12+32=44

250      -        100

x              -      80                  x    =  250*80/100=200

200*44/100= 88 (co2)

na2so4=bacl2= baso4+nacl caco3= cao+ co2 mgcl+ agcl+ mg(no3)2

cu+ 4hno3= cu(no3)2+ 2no2+ 2h2o