Сплав алюминия и магния массой 10 г растворили в соляной кислоте. выделившийся газ пропустили через нагретый оксид меди (ll), а затем - через оксид фосфора (v). масса трубки с фосфорным ангидридом увеличилась на 9 г. определите массовую долю магния в сплаве

обозначим необходимую массу 15% раствора сульфата натрия через х.

тогда m(na2so4) = 0,15x.

при добавлении воды масса соли отстается той же.

пишем уравнение для расчета массовой доли: w = m(в-ва)/m(p-pa)

подставим значения переменных: 0,05 = (0,15x)/(x+200).

решаем уравнение: 0,05*(x+200) = 0,15x,

0,05x+10 =0,15x,

10 = 0,1х,

х = 100.

нужно взять 100 г 15% раствора сульфата натрия.

это октан,h3c-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3

а) v = 3*22,4 л = 67,2 л.

б)  32 г    -    22,4 л

        48 г    -      х л

х = 48*22,4/32 = 33,6 л.