При сжигании образца органического вещества массой 5,1 г получено 5,6 л (н. у.) углекислого газа и 4,5 г воды. данное вещество подвергается гидролизу в присутствии гидроксида натрия, одним из продуктов гидролиза является третичный спирт. на основании данных условия : 1)  проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин) и установите молекулярную формулу   органического вещества; 2)  составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3)  напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида натрия (используйте структурную формулу органического вещества).

na2so3 + 2hcl(разб.) = 2nacl + so2↑ + h2o

ню сернистого газа= 0.25 моль

ню сернистого газа = ню сульфита натрия( по формуле)

ответ: из 0.25 моль сульфита натрия

у(1,4 г)                             х г                                   2,2 г        

fe      +                                      s                 =      fes

56 г/моль                          32 г/моль                88 г/моль

проверим, не в избытке ли взято железо:

у = 56*2,2/88 = 1,4 г. железа - ровно взято требуемое количество.

найдем теперь необходимую массу серы:

х = 32*2,2/88 = 0,8 г. этот результат можно получить и  исходя из закона сохранения массы:

2,2 - 1,4 = 0,8 г.

ответ: 0,8 г.

с2h4 +h2o =   c2h5oh

m(c2h5oh) =  184

n(c2h5oh)= 46/184 = 0,25

v(с2h4)= 0,25 * 22,4 =5,6

zn+2hcl=zncl2+h2

zn (+2) + 2h(+) = zn(+2) + h2(+) 

2nacl+f2=2naf+cl2

2na(+) + = 2na(+)+

cu+2h2so4(конц.)+cuso4+so2+2h2o

  cu(+2) + 2h(+)s(+6)o4(-2) + cu(+2)s(+6)o4(-2) +s(-4)o2(-2) + 2h2(+)o(-2)

mg+znso4=mgso4+zn 

mg(+2) + zn(+2)s(+6)o4(-2) = mg(+2)s(+6)o4(-2) + zn(+2)