Вразбавленной серной кислоте полностью растворили навеску сплава магния с алюминием. в результате чего выделилось 19,04 л (н. у.) бесцветно- го газа без запаха. к полученному раствору добавили избыток гидроксида натрия. выпавший осадок отфильтровали, высушили и прокалили. масса твёрдого остатка - 16 г. вычислите массовые доли магния и алюминия (в %) в сплаве. в ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии , и все необходимые вычисления.

4al + 3o2 = 2al2o3

2al + 3br2 = 2albr3

2al + n2 = 2aln

4al + p4 = 4alp

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 49/98 = 0,5 моль

по уравнению реакции щелочи идет в два раза больше: n(naoh) = n(h2so4)*2 = 0,5*2 = 1 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 1*40 = 40 г.

ответ: m(naoh) = 40г.

объединенный газовый закон:

(p*v)/t = (pн*vн)/тн  (индекс н означает нормальные условия тн = 273 к, рн = 1 атм = 760 мм.рт.ст.)

выражаем vн = (р*v*tн)/(рн*т)

vн = (740*608*273)/(760*364)    (91 градус с = 273к + 91 = 364к)

vн = 444 мл.

а) si+o2=sio2

б) si+h2 нет реакции

в) zn+cl2=zncl2