Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.​

ответ: 55,1 г

дано:

m(p-pa mgcl2) = 19 r

ω(mgcl2) = 5% или 0,05

найти:

m(mg(oh)2)-?

объяснение:

m(mgcl2)=95 г/моль

m(mg(oh)2) = 58 г/моль

m(mgcl2) = m(p-pa mgcl2)*ω(mgcl2) = 19 г*0,05 = 0,95 моль

мgcl2 + 2koh = mg(oh)2↓ + 2kcl

из ухр видно, что n(mg(oh)2) = n(mgcl2)

n(mg(oh)2) = 0,95 моль

m(mg(oh)2) = n(mg(oh)2)*m(mg(oh)2)

m(mg(oh)2) = 0,95 моль*58 г/моль = 55,1 г

ответ: 55,1 г

сн2(с15н31соо)-сн(с15н31соо)-сн2(с15н31соо) + 3naoh =

ch2oh-choh-ch2oh + 3с15н31сооna

m(с15н31сооna) = m(мыла)*w(с15н31сооna) = 100*0,834 = 83,4 г

n(с15н31сооna) = m(с15н31сооna)/m(с15н31сооna) = 83,4/278 = 0,3 моль

по уравнению n((c15h31coo)3c3h5) = n(с15н31сооna)/3 = 0,3/3 = 0,1 моль

m((c15h31coo)3c3h5) = n((c15h31coo)3c3h5)*m((c15h31coo)3c3h5) = 0,1*806 = 80,6 г.

rcooh + r’oh ⇔ rcoor' + н2о может эта?