Определите осмотическое давление (а па) раствора, содержащего 0,1 г неэлектролита в 270 мл раствора при температуре 279 к. молярная масса неэлектролита 41 г/моль

ответ:

523,6 кпа

объяснение:

осмотическое давление раствора определяют по закону вант-гоффа:

pосм = m*r*t/(m*v) = 2,5г*8,31н*м*279к*моль/(моль*к*41г*0,00027м³) = 523 598 па, или ≈523,6 кпа

2сa3(po4)2 + 10c + 6sio2 = 6casio3 + p4 + 10co

по реакции видно, что фосфора получается в два раза меньше, чем реагирует фосфата кальция. n(сa3(po4)2) = 2*n(p) = 2*5 = 10 моль

m(сa3(po4)2) = n(сa3(po4)2)*m(сa3(po4)2) = 10*310 = 3100 г = 3,1 кг

с учетом выхода m(сa3(po4)2) = 3,1/0,9 = 3,44 кг.

n(nh3) = v(nh3)/vm  (vm - молярный объем равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(nh3) = 33,6/22,4 = 1,5 моль

m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 1,5*17 = 25,5 г.