Какая масса 10%-ного раствора нитрата железа(ii) прореагирует с 180 г 15%-ного раствора гидроксида натрия? точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. например: 367. ответ: масса раствора нитрата железа(ii) равна 34 !

2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 30/40 = 0,75 моль

по уравнению n(cu(oh)2) = n(naoh)/2 = 0,75/2 = 0,375 моль

m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2)*m(cu(oh)2) = 0,375*98 = 36,75 г.

      8,1 г                                       х г

        162 г/моль                             74 г/моль  

найдем сначала массу гидрокарбоната:   162*0,05 = 8,1 г.

теперь из пропорции найдем искомое кол-во гидроксида кальция:

х = 74*8,1/162 = 3,7 г.

ответ: 3,7 г.

d( кислорода пон2) = м(о2)/м(н2) = 16/2 = 8.