Смешали образцы алюминия, содержащий 3*10 в 23 степени атомов металла, и серы, содержащий 1*10 в 23 степени атомов серы. смесь нагрели. вычислите массу полученного сульфида алюминия

формула реакции будет 2al+3s=al₂s₃

количество взятого вещества

для алюминия=3*10²³/6,02*10²³=0,498 моль

для серы=10²³/6,02*10²³=0,166 моль

т.к серы больш, чем алюминия, то учитываем серу

кол-во al₂s₃=0.166*1/2=0.083 моль получится

переводим в вес

беря молярную массу al₂s₃=150 г/моль

0,083*150=12,45 грам

2al+3s=al2s3

n(al)=n(al)/na=3*10^23/6.02*10^-23*моль^-1=0.4983 моль

n(s)=n(s)/na=1*10^23/6.02*10^-23*моль^-1=0.1661 моль

по уравнению реакций хим. количество алюминия относится к хим. количеству серы как   2: 3, значит алюминий а избытке и считать нужно по сере:

n(al2s3)=0.1661моль*1моль/2моль=0.083моль

m(al2s3)=n(al2s3)*m(al2s3)=0.083моль*150г\моль=12.45г

na - это не натрий, а число !  

пусть масса р-ра азотной к-ты равна х гр.,тогда масса к-ты в р-ре равна 0.54х гр.; масса р-ра после добавления воды равна(0.54х+1)гр.;

                                                                    0.54х: (0.54х+1)=0.05

                                                                              х=7гр.; объем р-ра к-ты=7: 1.34=5.23мл

                                      ответ: масса р-ра=7гр; объем р-ра=5.23мл

m1(щелочи) = m1(р-ра щелочи)*w(щелочи) = 180*0,2 = 36 г

m2(щелочи) = 36 + 29 = 65 г

m2(р-ра щелочи) = 180 + 29 = 209 г

w2(щелочи) = m2(щелочи)/m2(р-ра щелочи) = 65/209 = 0,31 или 31%.