При некоторой температуре в 20 л воды растворяется 4×10-3 моль фторида кальция. рассчитайте произведение растворимости этой соли. ответ есть: пр=3,2× 10-11 но как это решить, я не знаю. нужно решение для этого ответа. . буду .

1, узнаем на какие ионы распадается молекула

caf2-> ca^2+ + 2f^1- (^2+ и ^1- - заряды)

получили 3 иона= концентрация фтора в 2 раза больше концентрации кальция

рассчитаем растворимость s=4*10^-3/20= 0.0002 моль/литр  

caf2 =ca^2+ + 2f^-   ( ^2+   и   ^- заряды)

пр=[ca^2+]*[f^-]^2=2*10^-4*(2*2*10^-4)^2=0.0002*16*10^-4=0.0002*0.0016=0,0000032=3.2*10^-6

кристаллическая сода это na2co3*10h2o

массовая дола чистой соли в кристаллогидрате: w(na2co3) = m(na2co3)/m(na2co3*10h2o) = 106/286 = 0,37

значит в 75 г кристаллической соды 0,37*75 = 27,75 г na2co3.

w(na2co3) = m(na2co3)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h2o) + m(na2co3*10h2o) = 425 + 75 = 500 г.

w(na2co3) = 27,75/500 = 0,056 или 5,6%.

2h3po4 + 3mg = mg3po42 + 3h2

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 27/98 = 0,28 моль

по уравнению n(h2) = 3/2 * n(h3po4) = 3/2 * 0,28 = 0,42 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 0,42*22,4 = 9,4 л.