Какая масса са(он)2 образуется при взаимодействии с водой 120 г кальция?

дано:

m(ca)=120г.

m[ca(oh)₂]-?

решение:

1 определим молярную массу кальция и его количество вещества в 120г.:

m(ca)=40г./моль

n₁(ca)=m(ca)÷m(ca)

n₁(ca)=120г.÷40г./моль=3моль

2. запишем уравнение реакции:

ca+2h₂o=ca(oh)₂+h₂

по уравнению реакции:

n(ca)=1моль   n[ca(oh)₂]=1моль

по условию :

n₁=3моль   n₁[ca(oh)₂]=3моль

3.определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 3моль:

m[ca(oh)₂]=40+2(16+1)=74г./моль

m[ca(oh)₂]= n₁[ca(oh)₂]х m[ca(oh)₂]

m[ca(oh)₂]=3мольх74г./моль=222г.

4. ответ: при ваимодействии 120г. кальция с водой образуется 222г. гидроксида кальция.

h2 + cl2 = 2hcl

n(h2) = m(h2)/m(h2) = 20/2 = 10 кмоль.

по уравнению видно, что хлороводорода получается в два раза больше чем прореагировало водорода: n(hcl) = 2*n(h2) = 20 кмоль.

хлороводород реагирует с гидроксидом натрия:

hcl + naoh = nacl + h2o

по уравнению видно, что гидроксида натрия на реакцию идет столько же, сколько и хлороводорода: n(naoh) = n(hcl) = 20 кмоль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800 кг.

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 +c2h2

n(c2h2)=2/22.4=0.09 моль

m(cac2)=0.09 * 64 =5.76г - участвовало в реакции

w=(6.4-5.76)/6.4=0.1 или 1% примесей