Сероводород пропустили через 25 % раствор нитрата свинца массой 450 г. вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции

pb(no3)2+h2s=2hno3+pbs

m(чистого вещ.)=450/100%=x/25%=112,5г

m(pb(no3)2=207+14*2+16*6=331г/моль

n=112.5/331=0.33 моль

n(pbs)=0.33/1=x/1=0.33 моль

m(pbs)=207+32=239г/моль

m=0.33*239=78.87 г

ответ : 78.87 г

не забудь написать дано : )

h2o+so3=h2so4