Натрий массой 8.51 поместили в этиленгликоль объёмом 8.38 см3 и плотностью 1.11 г/см3. найдите массу (г) всех продуктов реакции

с соляной кислотой:

mg + 2hcl= mgcl2+h2

mgo+2hcl=mgcl2+h2o

mgco2+2 hcl= mgcl2+h2+co2

mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

точно 2-я кислота

надо начать прокаливать/нагревать

caco3 = сао + со2 (t> 900)

  mr(ba(oh)2=171 г/моль

n(h)=1,806*10(23)

na=6,02*10(23)

n(h)=n/na=1,806*10(23)/6,02*10(23)=0,3 моль

m(h)=n*m=0,3*1=0,3 г.

0,3 г - 1 г/моль 

x г.   -   171 г/моль

  x=51,3

m(ba(oh)2)=51,3 г.

ответ: 51,3 г.

    +5       0       +6         +4

6hno3 + s = h2so4 + 6no2 + 2h2o

  +5         +4

  n + 1e = n   | 6 | окислитель (процесс-восстановление)

                    |     |

  0         +6     |     |

s - 6e = s     | 1 | восстановитель(процесс-окисление)