Разность потенциалов между водородным электродом и насыщенным каломельным электродом , погруженным в кислый раствор , составляет 0,435 в при 25 темретарура. вычислить рн раствора

а) в нитрате свинца среда будет кислая, а в силикате натрия - щелочная, сульфат калия - нейтральная.

pb(no3)2 + h2o = pbno3oh + hno3

pbno3oh + h2o = pb(oh)2 + hno3

na2sio3 + h2o = nahsio3 + naoh

nahsio3 + h2o = h2sio3 + naoh

б) сульфид лития - щелочная среда, хлорид алюминия - кислая,хлорид натрия - нейтральная .

li2s + h2o = lihs + lioh

lihs + h2o = h2s + lioh

alcl3 + h2o = alohcl2 + hcl

alohcl + h2o = al(oh)2cl + hcl

al(oh)2cl + h2o = al(oh)3 + hcl

в) нитрат аммония - среда кислая, цианид натрия - щелочная, йодид бария - нейтральная.

nh4no3 + h2o = nh4oh + hno3

nacn + h2o = hcn + naoh

индикаторы: лакмус в кислой среде красный, в щелочной синий, если не тот и не тот цвет, значит среда нейтральная.

0,1м (читать как "ноль одно молярный") раствор означает концентрацию вещества 0,1 моль/л. для приготовления 500 мл (0,5л) раствора необходимо взять 0,1моль/л*0,5л=0,05 моль соли agno3.

молекулярная масса agno3 составляет 170 г/моль. 

составляем пропорцию:

1 моль соли имеет массу 170 г

0,05 моль имеет массу х г

находим х: х=(0,05*170/1)г=8,5 г

ответ: для приготовления 500 мл 0,1м agno3 необходимая масса соли составляет 8,5 г. 

nano3+hcl=nacl+hno3 !

потому что на внешних слоях их атомов не больше 4 валентных  электронов