Когда учащиеся узнали, что более активный металл способен вытеснять ионы другого металла из водных растворов его солей, андрей предложил получить никель, добавив к раствору нитрата этого металла кусочек металлического бария. света его поддержала. саша сказал, что этот способ получения выбран неудачно. кто из учащихся прав? обоснуй ответ.

Более активный металл способен вытеснять ионы другого металла из водных растворов его солей.например agcl+na = nacl+ agнатрий находится левее, чем серебро в ряду напряжений металловпереходим непосредственно к реакции, данная нам ni(no3)2 + ba = ba(no3)2 + niбарий находится левее, чем никель в ряду напряжений металлов, значит он активнее, чем никель, поэтому барий способен вытеснить никельиз учеников была права света

к и н всегда имеют степень окисления +1.

о  - всегда (за исключением пероксидов) -2.

исходя из этого рассчитываете степени окисления mn  в kmno4: (-2)*4 + 1 + х = 0, степень окисления марганца здесь +7.

s в н2so4: (-2)*4 + 2 + x = 0, cтепень окисления s +6.

n в kno2: (-2)*2 + 1 +x = 0, степени окисления n +3.

n в kno3:   (-2)*3 +1 +x = 0, степень окисления n  +5.

mn в mnso4: степень окисления серы  в серной кислоте уже считали, в сульфатах (солях серной кислоты) она такая же, т.е. +6. (-2)*4 + 6 + х = 0. степень окисления mn +2.

в k2so4: к +1, s +6, o -2.

в н2о: н +1, о -2.

восстановителем является тот элемент, который отдает электроны, это значит, что степень окисления у него повышается. здесь такjвым является азот в нитрите калия: n+3  -2e  = n+5. соответственно вещество, содержащее элемент-восстановитель, так же является восстановителем.

1. сначала найдем сколько г сульфата содержится в 3,5 г купороса.

х г  -  3,5 г

feso4*7h2o

152 г/моль  -  278 г/моль

 

х = 152*3,5/278 = 1,91 г

значит массовая доля сульфата в новом растворе:

1,91*100%/43,5 = 4,4%.

ответ: 4,4%.

 

2.х г                        2,8 г  

  caco3    =    cao  + co2

100 г/моль    56 г/моль

  х = 2,8*100/56  =  5 г.

ответ: 5 г.