Оксид кальция массой 14 г обработали раствором азотной кислоты. какова масса образовавшейся соли

молярная масса сао равна 56

молярная масса са(no3)2 равна 164из 1 моля сао получается 1 моль са(no3)2

из 56 гр сао получается 164 гр са(no3)2из 14 гр сао получается х гр са(no3)2

х = 164*14/56 = 41 гр

cao+2hno3=ca(no3)2+h2o

n(cao)=m/m

n(cao)= 14/56= 0,25 моль

1 моль cao 1 моль ca(no3)2

0,25 моль cao x моль ca(no3)2

x=0,25 моль

m[ca(no3)]=n*m

m[ca(no3)]= 0,25 моль*164 г/моль=41 г 

пусть т1 = 600, т2 =640, к1 = 83,9, к2 = 407

записываем уравнение аррениуса в общем виде для двух констант скоростей:

для избавления от неизвестной величины а делим к2 на к1:

это выражение логарифмируем и выражаем энергию активации,получим:

= lg(407/83,9) = lg4,851 = 0,686

126060 дж/моль = 126 кдж/моль.

mg(no3)2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nano3

mg(oh)2 -t-> mgo + h2o

mgo + h2so4 = mgso4 + h2o