Оксид щелочного металла массой 3,76 г растворили в соляной кислоте (формула соляной кислоты - hcl). при добавлении к полученному раствору избытка раствора нитрата серебра выпал осадок массой 11,48 г. определите, какой оксид был использован (запишите подробное решение).

3,6•на4,7=2,7ну чим могла тим

Растворимость соли измеряется концентрацией его насыщенного раствора. так, 120/500=0,24 или 24%. коэффициент растворимости находим так: на 76 г воды приходится 24 г нитрата калия на 100 г воды - х г нитрата калия. х=24*100/76=31,6 г. таким образом, растворимость нитрата калия равна 31,6 г в 100 г воды.

в навеске вещества массой 100 г будет содержаться 51,89 г углерода, 38,38 г хлора и 9,37 г водорода.

в моль это составит:

n(c) = m(c)/m(c) = 51,89/12 = 4,3 моль

n(cl) = m(cl)/m(l) = 38,38/35,5 = 1 моль

n(h) = m(h)/m(h) = 9,37/1 = 9,37 моль

сообношение моль n(c): n(cl): n(h) = 4,3: 1: 9,37  или 4: 1: 9

это значит, что простейшая формула вещества будет с4н9cl

m(в-ва)  = d*m(воздуха) = 3,19*29 = 92,5 г/моль

молекулярная масса с4н9cl "укладывается" в 92,5 г/моль ровно 1 раз, значит это и есть истинная формула вещества.