Для солей аммония справедливы утверждения

соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония nh4+, соединённые с кислотными остатками.

например,

nh4cl – хлорид аммония

(nh4)2so4 - сульфат аммония

nh4no3 – нитрат аммония

(nh4)3po4 – ортофосфат аммония

(nh4)2hpo4 – гидроортофосфат аммония

nh4h2po4 – дигидроортофосфат аммония

свойства

кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

получение

1 способ- аммиак + кислота: nh3 + hno3 → nh4no3

2 способ- аммиачная вода + кислота: 2nh4oh + h2so4 → (nh4)2so4+ 2н2o

so2 + h2o = h2so3

количество воды v=m/m=18/18=1 моль

тогда по уравнению реакции v(so2)=v(h2so3)=1 моль

масса кислоты m=v*m=1*82=82 г

nacl + naoh - реакция не идет

nacl + k2so4 - реакция не идет

nacl + na2co3 - реакция не идет

nacl + zn(no3)2 - реакция не идет

nacl + k3po4 - реакция не идет

nacl + na2so3  - реакция не идет

во всех случаях образуются растворы, содержащие ионы на которые диссоциируют указанные соли. нет нерастворимых осадков, газов или слабых электролитов.