1)са+² + 4е+ → ca⁰ ● нужно записать количество ошибок, допущенных при записи знака и числа принятых (отданных) электронов в схеме. ● на схеме представлен процесс, который называется 2)найдите суммарное количество электронов, отданных восстановителем окислителю в ходе окислительно-восстановительной реакции: 2al+3cl2=2alcl3

m(купороса) = m(примесей)/w(примесей) = 150/0,02 = 7500 мг = 7,5 г.

fe₂o₃ +3h₂   --   2fe + 3h₂o

m(fe₂o₃  чист.)= 0.8*16г= 12.8г

n(fe₂o₃)= 12.8/160=0.08моль

n(fe)=0.16 (поскольку железа в 2раза больше чем оксида - пропорция в реакции)

n=m/m, значит m=n*m= 0.16*56=8.96гр.

1)zn + s = zns

2) zns+2hcl=h2s+zncl2 

3) 2h2s +3o2 =(t)= 2h2o =2so2

4)2naoh + so2 = na2so3 + h2o 

формула выглядит так n=m/m