При сжигание 41,1 г неизвестного металла в кислороде получили оксид металла (||) который полностью прореагировал с соляной кислотой. к полученному раствору прибавили избыток карбоната калия и получили осадок массой 59,1 г. определить металл

x - xo - xcl2 - xco3

m(x) = x

m(xco3) = x + 12 + 16*3 = x + 60

x : 41,1 = (x+60) : 59,1

18*x = 60*41,1

x =   137

значит атомная масса металла 137 г/моль. это ba - барий

2hgo=> 2hg + o2 

2na + cl2 => 2nacl

n2 +3h2 => 2nh3 

2al+ 6hcl => 2alcl3 + 3h2

feo +h2 => fe + h2o

h2 + cl2=> 2hcl 

n2o5+h2o=2hno3

2моль n2o5-x моль hno3

1моль-2моль

x=4моль hno3

m=mn=63*4=252г