При реакции аммиака с раствором азотной кислоты получен нитрат аммония массой 240г выход продукта реакции сост 75% какой обьем амиака был использован

nh3+hno3=nh4no3

m(ве-ва hno3)=0,6*210=126гр

mr(hno3)=63г/моль

n(hno3)=m/mr=126/63=2моль

n(hno3)=n(nh4no3)=2моль

m(nh4no3)=n*mr(nh4no3)=2*80=160гр

n(эта)=m(практическая)/m(теоретическую)*100=

148/160*100=92,5%

подробнее - на -

ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o

m(ch3cooh) = m(p-pach3cooh)*w(ch3cooh) = 20*0,25 = 5 г

n(ch3cooh) = m(ch3cooh)/m(ch3cooh) = 5/60 = 0,083 моль

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 3,3/40 = 0,083 моль

так как количества уксусной кислоты и гидроксида натрия одинаковы, то разницы по чем считать нет.

по уравнению: n(ch3coona) = n(naoh) = 0,083 моль

m(ch3coona) = n(ch3coona)*m(ch3coona) = 0,083*82 = 6,8 г.

ch3coona - ацетат натрия.

бромид калия является типичной ионной солью. при растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не подвергается гидролизу, т.к. соль образованна сильным основанием  и сильной кислотой .