При реакции аммиака с раствором азотной кислоты получен нитрат аммония массой 240г выход продукта реакции сост 75% какой обьем амиака был использован

nh3+hno3=nh4no3

m(ве-ва hno3)=0,6*210=126гр

mr(hno3)=63г/моль

n(hno3)=m/mr=126/63=2моль

n(hno3)=n(nh4no3)=2моль

m(nh4no3)=n*mr(nh4no3)=2*80=160гр

n(эта)=m(практическая)/m(теоретическую)*100=

148/160*100=92,5%

подробнее - на -

n(c2h2)=v(c2h2)/vm=50/22,4=2/5*n(o2) =>

n(o2)=5,6 моль

v(o2)=5/2*v(с2h2)=25*5=125 л

ответ: 5,6 моль; 125 л

vm = v/n

v = vm*n

v(cl2) = 22,4(л/моль)*4(моль) = 89,6 л

n(cl2) = n(cl2)*na  (n - число молекул, n - количество моль, na - число авогадро равное 6,02*10^23)

n(cl2) = 4*6,02*10^23 = 24,08*10^23 = 2,4*10^24. (запись 10^23 значает: десять в степени 23, * - знак умножения.)