К10 г оксида магния добавили серной кислоты . сколько граммов соли получилось ? есть ответ , нужно решение .

Пишим реакцию mgo+h2so4=mgso4+h2o n(mgo)=m: m=10: 40=0,25моль теперь смотрим стехиометрию ( т.е. кол-во коэффициентов перед данным веществом и тем,которое надо найти) 1-1 0.25-х следовательно,х=0.25 моль. m(mgso4)=m*n=120*0.25=30г

Mg  + h2so4 = mgso4 + h2  1 находим количество магния n =10/24= 0,42( моль, по уравнению реакции n(mg ) =n(mgso4 ),cледовательно n(mgso4) = 0,42 (  m (mgso4)= n*mr(mgso4) =0,42 *120=50,4(г). ответ: 50,4 г

сульфат натрия на кислотность среды не влияет.

находим концентрацию naoh: с(naoh) = n(naoh)/v(p-pa) = 0,03/0,5 = 0,06 моль/л.

рон = - lg[oh-]

[oh-] = с(naoh) = 0,06 моль/л

рон = -lg0,06

рон = 1,22

ph = 14 - рон

ph = 14 - 1,22 = 12,78

ответ 1

4nh3+3o2=2n2+6h2o