Вычислите произведение растворимости фосфата кальция, если известно, что 100 мл насыщенного при 20ос раствора содержат 0,00002215 г соли.

1) вычисляем массу 1 моля фосфата кальция:

м(ca₃(po₄)₂) = 3*40 + 2*31 + 8*16 = 310 г/моль

2) вычисляем   растворимость   соли в по формуле:

р = 0,00002215*1000/310*100 = 7,145 * 10⁻⁷ моль/л

3) та часть соли, которая растворилась, диссоциирует на ионы по схеме:

ca₃(po₄)₂ = 3ca²⁺ + 2po₄³⁻

2) произведение растворимости -это   произведение концентраций ионов труднорастворимого электролита в его насыщенном растворе. произведение растворимости данной соли равно:

пр = [ca²⁺]³ * [po₄³⁻]² = (3р)³ * (2р)² = 9р³ * 4р² = 36р⁵ = 36*(7,145 * 10⁻⁷)⁵ = 6,7*10⁻³⁰

1)so2 + naoh(разб.) = nahso3

2)cao + h2o = ca(oh)2

3)bao + co2 = baco3

4)2p + 5h2so4 = 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o

5)k2o + 2hcl(разб.) = 2kcl + h2o 

mg+2hcl= mgcl2+ h2

n(mg)=11/24=0,5моль

n(h)=10/22.4=0,44моль - п.выход

n(mg)=n(h)=0.5моль т.выход

w(h)=10/0.5*22.4 * 100%= 89.2%