Какой объем водорода получится при взаимодействии 80г метанола с 7,5г металлического натрия

реакция:

  80 г                                                         х л

2сн3он   +   2na   =   2ch3ona   +   h2

2*32г/моль=                                             22,4 л

64 г

решаем пропорцию:

х = 80*22,4 / 64   = 28 л.

ответ: 28 л.

2,5 моль                                                                х моль

2сн3он + 2na = 2ch3ona + h2

2 моль                                                                        1 моль

n = m/m

m(ch3oh) = 12 + 1*3 + 16 + 1 = 32 г/моль

n(ch3oh) = 80 г / 32 г/моль = 2,5 моль

2,5 = х

  2        1

х = 1,25

n(h2) = 1,25 моль

v = vm * n

vm = 22,4 дм3/моль

v(h2) = 22,4 дм3/моль *  1,25 моль = 28 дм3

ответ: v(h2) = 28 дм3

15                                              x                   3.65

nh4clnacl        =        nh3    +    hcl      +  nacl

14+4+71+23=            14+3          1+35.5

112

x    =  3.65 * 17/36.5 = 1.7

1.7+3.65 = 5.35

15      -  100%

5.35  -  x                    x= 5.35*100/15  = 35.67% доля nh4cl

100-35.67  = 64.33%  доля nacl

а) na2so4 + 2agno3 = ag2so4 + 2nano3

2na+ + so4(2-) + 2ag+ + 2no3- = ag2so4 + 2na+ + 2no3-

so4(2-) + 2ag+ = ag2so4

б)cr2o3 + 2naoh = 2nacro2 + h2o

cr2o3 + 2na+ + 2oh- = 2na+ + cro2- + h2o

cr2o3 + 2oh- = cro2- + h2o

в)сa(hco3)2 + 2hbr = cabr2 + 2h2o + 2co2

ca(2+) + 2hco3- +2h+ +2br- = ca(2+) + 2br- + 2h2o + 2co2

2hco3- +2h+  =  2h2o + 2co2