Какой объем водорода получится при взаимодействии 80г метанола с 7,5г металлического натрия

реакция:

  80 г                                                         х л

2сн3он   +   2na   =   2ch3ona   +   h2

2*32г/моль=                                             22,4 л

64 г

решаем пропорцию:

х = 80*22,4 / 64   = 28 л.

ответ: 28 л.

2,5 моль                                                                х моль

2сн3он + 2na = 2ch3ona + h2

2 моль                                                                        1 моль

n = m/m

m(ch3oh) = 12 + 1*3 + 16 + 1 = 32 г/моль

n(ch3oh) = 80 г / 32 г/моль = 2,5 моль

2,5 = х

  2        1

х = 1,25

n(h2) = 1,25 моль

v = vm * n

vm = 22,4 дм3/моль

v(h2) = 22,4 дм3/моль *  1,25 моль = 28 дм3

ответ: v(h2) = 28 дм3

в) be, mg, ca.( другие не как)

м(hi) = 128 г

тогда имеем пропорцию:

128 г      -      22,4 л

320 г      -        х л

х = 320*22,4/128 = 56 л.

теперь составим пропорцию для числа молекул, помня, что в 1 моле вещества содержится число авогадро молекул(6*10^23)^

22,4 л     -    6*10^23  молекул

56 л              -        у молекул

у = 56*6*10^23 /22,4 =  15*10^23

ответ: 56 л;   15*10^23 молекул.