1,4 л этилена (н. у.) смешали с избытком хлороводорода. образовавшийся продукт реакции реагирует с избытком металлического натрия. каков объем выделившегося при этом газа (н. если выход продуктов на каждой стадии синтеза составляет 80%?

cuo +h2 = cu + h2o

количество водорода v=v/vm=33,6/22,4=1,5 моль

масса металла m=v*m=1,5*64=96 грамм

уравнение реакции h2 + s = h2s , 44.8 куб.дм это 44.8 л, что составит 44.8 / 22.4 = 2 моль . по уравнению, водорода нужно столько же, сколько образуется сероводорода. ответ 2 моль

v (h2s) = 44.8 в 3 степени v (h2) - ? решение: v = v / vm vm = 22.4 л/моль 

концентрированная азотная кислота вступает в реакцию с медью:

х г                                                                                                                      2,24 л

cu              +         4hno3   =  cu(no3)2     +     2no2       +     2h2o    

64 г/моль                                                                                                44,8 л

х = 64*2,24/44,8 = 3,2 г.

итак в 20 г сплава 3,2 г меди.

массовая доля меди: 3,2*100%/20 = 16%

массовая доля алюминия: 100%-16% = 84%.

pco + kcs = pcs + kco  - обмен

na+cl2=nacl2 - соединение

mg+h2s=mgs+h2 - замещение

h2o=h2+o2 - разложение