Для смещения равновесия в системе н2(г) + s(тв) ↔ н2s(г), δнr0 = -21 кдж в сторону образования сероводорода необходимо выберите один ответ: a. ввести катализатор b. повысить давление c. понизить давление d. понизить температуру

H2+s=h2s+21дж(δh=-q фактически) катализатор не влияет на смещение равновесия сравним объемы(только для газов)(смотрим по коэффициентам): 1v+0v=1v смещения равновесия никак не получится(ни при повышении,ни при понижении) если мы понизим температуру,то равновесие вправо(в сторону  образования сероводорода )

протекает реакция:

2cuo + 2c = 2cu + co2

n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 160/80 = 2моль.

по уравнению видно, что n(cu) = n(cuo) = 2моль.

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 2*64 = 128 г.

с учетом выхода реакции m(cu) = 128*0,85 = 108,8 г.

fe2o3 + co = 2fe + 2co2

количество  fe2o3 960/160=6 моль

количество fe=6*2=12 моль

с учетом выхода 12*0,9=10,8 моль

масса железа: 56*10,8=604,8 г